Word DOCX | Diposting 09 Jan 2022 | 3 thn lalu
Authentication
digital resources
372x Tipe DOCX Ukuran file 0.37 MB
TUGAS KIMIA
Nama : Alya Wulandari
Kelas : XII IPA 3
No.urut : 01
1. UNSUR-UNSUR HALOGEN
Berdasarkan konfigurasi elektronnya, halogen menempati golongan VIIA dalam tabel
periodik. Atom-atom unsur halogen memiliki afinitas elektron tinggi sehingga mudah menerima
elektron membentuk konfigurasi elektron gas mulia. Oleh sebab itu, unsur-unsur halogen tidak
pernah ditemukan dalam keadaan unsur bebas di alam.
A. Kelimpahan Unsur Halogen
Halogen umumnya terdapat dalam bentuk garamnya. Oleh sebab itu, unsur-unsur golongan
VIIA dinamakan halogen, artinya pembentuk garam (halos dan genes, halos = garam; genes =
pembentuk atau pencipta).
Fluorin dan klorin merupakan unsur halogen yang melimpah di
alam. Fluorin terdapat dalam mineral fluorapatit,
3Ca (PO ) .CaF dan mineral fluorit, CaF . Bentuk kedua
3 4 2 2 2
mineral tersebut ditunjukkan pada gambar disamping. Klorin
melimpah dalam bentuk NaCl terlarut di lautan maupun
sebagai deposit garam. Bromin kurang melimpah, terdapat
sebagai ion Br dalam air laut. Iodin terdapat dalam jumlah
sedikit sebagai NaI dalam air laut dan sebagai NaIO bersama-sama garam nitrat. Unsur astatin
3
tidak dijumpai di alam sebab bersifat radioaktif sehingga mudah berubah menjadi unsur lain
yang lebih stabil.
B. Sifat-Sifat Unsur Halogen
Semua unsur halogen terdapat sebagai molekul diatom, yaitu F , Cl , Br , dan I . Fluorin dan
2 2 2 2
klorin berwujud gas, fluorin berwarna kuning pucat dan klorin berwarna kuning kehijauan.
Bromin mudah menguap, cairan dan uapnya berwarna cokelat-kemerahan. Iodin berupa zat padat
berwarna hitam mengkilap yang dapat menyublim menghasilkan uap berwarna ungu.Unsur-
unsur halogen mudah dikenali dari bau dan warnanya. Halogen umumnya berbau menyengat,
terutama klorin dan bromin (bromos, artinya pesing). Kedua gas ini bersifat racun sehingga harus
ditangani secara hati-hati.
Jika wadah bromin bocor
maka dalam beberapa saat,
ruangan akan tampak cokelat-
kemerahan. Titik leleh, titik
didih, dan sifat-sifat fisika
lainnya ditunjukkan pada
tabel berikut:
Kenaikan titik leleh dan titik
didih dari atas ke bawah dalam tabel periodik disebabkan gaya London di antara molekul
halogen yang makin meningkat dengan bertambahnya panjang ikatan. Gaya berbanding lurus
dengan jarak atau panjang ikatan.
Kereaktifan halogen dapat dipelajari dari jari-jari atomnya. Dari atas ke bawah, jari-ja ri atom
meningkat sehingga gaya tarik inti terhadap penerimaan (afinitas) elektron makin lemah.
Akibatnya, kereaktifan unsur-unsur halogen dari atas ke bawah berkurang.
Kereaktifan halogen dapat juga dipelajari dari afinitas elektron. Makin besar afinitas elektron,
makin reaktif unsur tersebut. Dari atas ke bawah dalam tabel periodik, afinitas elektron unsur-
unsur halogen makin kecil sehingga kereaktifannya: F Cl Br I. Oleh karena unsur halogen mudah
menerima elektron maka semua unsur halogen merupakan oksidator kuat. Kekuatan oksidator
halogen menurun dari atas ke bawah dalam tabel periodik. Hal ini dapat dilihat dari potensial
reduksi standar:
Berdasarkan data potensial reduksi standar dapat
disimpulkan bahwa F merupakan oksidator paling kuat.
2
Oleh karena itu, unsur halogen dapat mengoksidasi halogen
lain yang terletak di bawahnya dalam tabel periodik, tetapi
reaksi kembalinya tidak terjadi.
Kekuatan oksidator F , Cl , Br , dan I dapat dilihat dari reaksi antarhalogen. Gas fluorin dapat
2 2 2 2
mengoksidasi unsur-unsur halogen yang berada di bawahnya:
– –
F (g) + 2Cl (aq) →2F (aq) + Cl (g)
2 2
F (g) + 2Br–(aq) →2F–(aq) + Br (g)
2 2
– –
F (g) + 2l (aq) →2F (aq) + l (s)
2 2
Demikian pula jika gas klorin ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung ion Br– atau ion
I–, akan terbentuk bromin dan iodin.
– –
Cl (aq) + 2Br (aq) →2Cl (aq) + Br (aq)
2 2
– –
Cl (aq) + 2I (aq) →2Cl (aq) + I (aq)
2 2
Reaksi Cl dengan Br– atau I– dapat digunakan untuk identifikasi bromin dan klorin dalam suatu
2
senyawa ion.
Halogen dapat bereaksi dengan hampir semua unsur, baik unsur logam maupun nonlogam.
Demikian pula dengan sesama halogen dapat membentuk senyawa antarhalogen, seperti ClF,
BrF, IBr, ClF , ClF , dan IF . Pada senyawa antarhalogen, biloks positif dimiliki oleh halogen
3 5 7
dengan keelektronegatifan lebih kecil. Misalnya, dalam molekul ClF , biloks Cl = +3 dan biloks
3
F = –1. Halogen bereaksi dengan logam membentuk senyawa ionik. Dengan unsur bukan logam,
halogen membentuk senyawa kovalen. Baik dalam senyawa ionik maupun kovalen, pada
umumnya halogen memiliki
bilangan oksidasi 1. Semua
unsur halogen dapat
membentuk asam okso,
kecuali fluorin. Bilangan
oksidasinya mulai dari +1,
+3, +5, dan +7. Contohnya dapat dilihat pada tabel berikut.
C. Pembuatan dan Kegunaan Unsur Halogen
Gas F merupakan oksidator kuat sehingga hanya dapat dibuat melalui elektrolisis garamnya,
2
yaitu larutan KF dalam HF cair. Dalam elektrolisis dihasilkan gas H di katode dan gas F di
2 2
anode. Perhatikan gambar disamping. Gas F diproduksi secara komersial untuk bahan bakar
2
nuklir uranium. Logam uranium direaksikan dengan gas fluorin berlebih menghasilkan uranium
heksafluorida, UF (padatan berwarna putih dan mudah menguap).
6
Gas Cl dibuat melalui elektrolisis lelehan NaCl, reaksinya:
2
Anode: Cl–(l) → Cl (g)
2
+
Katode: Na (l) →Na(s)
Gas Cl digunakan sebagai bahan dasar industri plastik, seperti vinil klorida, CH =CHCl
2 2
(untuk PVC), CCl (untuk fluorokarbon), dan CH Cl (untuk silikon dan TEL). Dalam jumlah
4 3
besar, klorin digunakan untuk desinfektan, pemutih, pulp kertas, dan tekstil. Gas Br dibuat dari
2
air laut melalui oksidasi dengan gas Cl . Secara komersial, pembuatan gas Br sebagai berikut.
2 2
Air laut dipanaskan kemudian dialirkan ke tanki yang berada di puncak menara.
Uap air panas dan gas Cl dialirkan dari bawah menuju tanki. Setelah terjadi reaksi
2
redoks, gas Br yang dihasilkan diembunkan hingga terbentuk lapisan yang terpisah.
2
Bromin cair berada di dasar tangki, sedangkan air di atasnya.
no reviews yet
Please Login to review.
