Word DOCX | Diposting 02 Aug 2022 | 3 thn lalu
Authentication
digital resources
276x Tipe DOCX Ukuran file 0.94 MB Source: manegeribaureno.files.wordpress.com
RPP KIMIA K13_KELAS XII SEMESTER I
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
(RPP)
Nama Sekolah : MAN Baureno
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XII / 1
Materi Pokok : Unsur-unsur Golongan Utama
Sub Materi : Kelimpahan Unsur, Unsur Golongan Utama (Senyawa Gas Mulia,
Halogen, Alkali, Alkali Tanah)
Alokasi Waktu : 18 JP
Jumlah pertemuan : (9 kali pertemuan)
A. KOMPETENSI DASAR
3.7 Menganalisis kelimpahan, kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia, manfaat, dan proses
pembuatan unsur-unsur golongan utama (gas mulia, halogen, alkali, dan alkali tanah).
4.7 Menyajikan data hasil penelusuran informasi sifat dan pembuatan unsur-unsur golongan
utama (halogen, alkali, dan alkali tanah).
B. INDIKATOR PEMBELAJARAN
3.7.1 Mengidentifikasi sifat-sifat fisik (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan,
dan sifat khusus lainnya) dan sifat-sifat kimia (titik didih, titik leleh, kekerasan,
warna, kelarutan, dan sifat khusus lainnya) unsur utama dan unsur transisi.
3.7.2 Mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida melalui
percobaan.
3.7.3 Mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah)
melalui percobaan.
3.7.4 Menganalisis pembuatan unsur-unsur golongan utama (gas mulia, halogen, alkali,
dan alkali tanah).
4.7.1 Menyajikan data hasil penelusuran informasi sifat dan pembuatan unsur-unsur
golongan utama (halogen, alkali, dan alkali tanah).
C. TUJUAN PEMBELAJARAN
Aspek Kognitif
1. Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat fisis dan kimia unsur utama dalam sistem
periodik unsur,
2. Siswa dapat menjelaskan kelimpahan unsur-unsur utama di alam,
3. Siswa dapat menjelaskan manfaat unsur-unsur utama dalam kehidupan,
4. Siswa dapat mendeskripsikan cara memperoleh unsur-unsur utama dari alam.
5. Siswa dapat mengidentifikasi pembuatan unsur-unsur golongan utama (gas mulia,
halogen, alkali, dan alkali tanah).
Aspek Psikomotor
1. Siswa dapat mendemonstrasikan prosedur keselamatan kerja di laboratorium, sesuai
dengan petunjuk yang telah dipelajarinya.
2. Siswa dapat membuat tabel data hasil observasi percobaan
3. Siswa dapat merancang penelitian sederhana tentang uji nyala golongan alkali dan alkali
tanah secara berkelompok.
4. Siswa dapat menggunakan rancangan penelitiannya untuk praktik di laboratorium atau di
lapangan dalam rangka menerapkan metode ilmiah melalui kegiatan mandiri.
By. Ana Widiya Astuti 26
RPP KIMIA K13_KELAS XII SEMESTER I
Aspek Afektif
1. Siswa dapat menunjukan sikap jujur dalam menjawab dan mengumpulkan hasil LKS
(tugas) maupun saat penilaian harian.
2. Siswa dapat menunjukan sikap teliti selama proses pembelajaran berlangsung.
3. Siswa dapat menunjukan sikap tanggung jawab selama proses pembelajaran berlangsung.
4. Siswa dapat menunjukan rasa kerja sama selama proses percobaan.
D. MATERI PEMBELAJARAN
Fakta
Kelimpahan unsur gas mulia di alam
No. Unsur Kelimpahan di udara
1. Helium 5,2 × 10‒4 %
2. Neon 1,8 × 10‒̶3 %
3. Argon 0,93 %
4. Kripton 1,1 × 10‒4%
5. Xenon 8,7 × 10‒6%
Sifat umum gas mulia
Nomor Energi Jari-jari Titik leleh Titik
Unsur Lambang atom ionisasi atom (Å) (K) lebur (K)
(kJ/mol)
Helium He 2 2.379 1,40 1(26 atm) 4
Neon Ne 8 2.087 1,54 25 27
Argon Ar 18 1.527 1,88 84 87
Kripton Kr 36 1.357 2,02 116 121
Xenon Xe 54 1.177 2,16 161 166
Radon Rn 86 1.043 ‒ 202 211
Sifat fisis senyawa halogen
Sifat-sifat halogen Fluorin Klorin Bromin Iodin
(F) (Cl) (Br) (I)
10 10
2 5 2 5 [Ar]3d [Kr]4d
Konfigurasi electron [He]2s 2p [Ne]3s 3p 2 5 2 5
4s 4p 5s 5p
Nomor atom 9 17 35 53
Titik leleh (K) 50 171 260 387
Titik didih (K) 85 238 332 457
Energi ionisasi pertama 1.680 1.260 1.140 1.010
(kJ/mol)
Afinitas elektron (kJ/mol) ‒348 ‒364 ‒342 ‒314
Keelektronegatifan 4,0 3,0 2,8 2,5
Jari-jari atom (Å) 0,50 1,00 1,15 1,40
Energi ikatan X‒X (kJ/mol) 158 242 193 151
Energi ikatan H‒X (kJ/mol) 562 431 366 299
Potensial elektrode +2,87 +1,36 +1,07 +0,54
‒ ‒
(X + 2e 2X ) (volt)
2
Kerapatan (gram/mL) 1,0 1,5 3,1 4,9
By. Ana Widiya Astuti 27
RPP KIMIA K13_KELAS XII SEMESTER I
Sifat-sifat umum logam alkali tanah
Sifat umum Be Mg Ca Sr Ba
Nomor atom 4 12 20 38 56
2 2 2 2 2
Konfigurasi elektron [He] 2s [Ne] 3s [Ar] 4s [Kr] 5s [Xe] 6s
Titik leleh (K) 1.553 923 1.111 1.041 987
Titik didih (K) 3.043 1.383 1.713 1.653 1.913
Jari-jari atom (Å) 1,12 1,60 1,97 2,15 2,22
Jari-jari ion (Å) 0,31 0,65 0,99 1,13 1,35
Energi ionisasi I(kJ/mol) 900 740 590 550 500
Energi ionisasi II(kJ/mol) 1.800 1.450 1.150 1.060 970
Keelektronegatifan 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89
Potensial elektrode (V)
2+ −
M + 2e M −1,85 −2,37 −2,87 −2,89 −2,90
Massa jenis (g/mL) 1,86 1,75 1,55 2,6 3,6
Sifat-sifat umum unsure periode ketiga
Unsur Na Mg Al Si P S Cl Ar
Sifat – sifat
Nomor atom 11 12 13 14 15 16 17 18
2 2 2
Konfigurasi [Ne]3 2 [Ne]3s [Ne]3s [Ne]3 [Ne]3s [Ne]3 [Ne]3s
1 [Ne]3s 1 2 2 2 3 4 2 5 6
elektron s 3p 3p s 3p 3p s 3p 3p
Titik lebur (K) 371 924 933 1.683 317 392 172 84
Titik didih (K) 1.165 1.380 2.740 2.628 553 718 238,5 87
Jari-jari 1,86 1,60 1,43 1,11 1,09 1,04 0,99 -
atom (Ǻ)
Energi ionisasi 495 738 577 787 1.012 1.000 1.251 1.521
(kJ/mol)
Afinitas
elektron 21 −67 26 135 60 196 348 −
(kJ/mol)
Keelektronegatif 0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0 −
an
Potensial −2,71 −2,37 −1,66 − − − +1,36 −
elektrode (volt)
Beberapa kegunaan gas mulia
a. Helium digunakan sebagai pengisi balon gas (misalnya untuk balon cuaca) karena
massa jenisnya yang rendah dan stabil. Gas helium juga digunakan sebagai
campuran gas oksigen pada tabung penyelam karena kestabilannya dan
kelarutannya dalam darah kecil. Helium cair pada suhu 4 K digunakan sebagai
pendingin untuk riset pada suhu sangat rendah.
b. Neon digunakan untuk gas pengisi lampu dan memberikan warna merah yang
terang. Lampu di bandara umumnya menggunakan neon sebagai pengisinya
karena cahaya yang dihasilkan dapat menembus kabut.
Konsep
Pada suhu kamar senyawa halogen F merupakan gas tak berwarna, Cl sebagai gas
2 2
berwarna hijau muda, Br merupakan zat cair berwarna coklat yang mudah menguap,
2
By. Ana Widiya Astuti 28
RPP KIMIA K13_KELAS XII SEMESTER I
dan I merupakan kristal berwarna ungu gelap (mendekati hitam) mengkilap seperti
2
logam dan mudah menyublim.
Mengidentifikasi warna nyala senyawa alkali
(a) (b) (c) (d)
Warna dari reaksi nyala senyawa logam alkali: (a) litium,(b) natrium,(c) kalium, dan
(d) sesium.
Prinsip
Penelitian Argone National Laboratory Chicago berhasil mereaksikan gas Xe dengan
gas F pada suhu 400oC dan mendapatkan zat padat tak berwarna dari XeF kemudian
2 4
XeF , dan XeF .
2 6
3Xe(g) + 6F (g) XeF (s) + XeF (s) + XeF (s)
2 2 4 6
Prosedur
Langkah pembuatan iodine
Iodin dibuat dengan mengalirkan natrium bisulfit ke dalam larutan garam Chili,
NaIO . Reaksi yang terjadi:
3
6NaIO + 15NaHSO 9NaHSO + 6Na SO + 3H O + 3I
3 3 4 2 4 2 2
Percobaan uji nyala pada golongan alkali dan alkali tanah
Metakognitif
Kelimpahan unsur di alam
Sifat fisik dan kimia unsur
A. PENDEKATAN, MODEL DAN METODE PEMBELAJARAN
Pendekatan : Scientific dan kontekstual
Model Pembelajaran : Dicovery learning
Metode Pembelajaran : - Ekperimen
- Diskusi Kelompok
B. SUMBER BELAJAR/BAHAN AJAR/ALAT
1. Sumber belajar:
Modul Kimia Kelas XII Semester I karangan Ana Widiya Astuti halalaman 38-71
Buku teks kimia kelas XII Semester I karangan Parning-Horale-Tiopan Bab 3-4 halaman 103
– 176, Yudisthira
Buku teks kimia kelas XII karangan Unggul Sudarmo Bab 3-8 halaman 65-176, Phibeta
Internet (www.ana-chemist.blogspot.com dan www.anakimia1981.blogspot.com).
2. Bahan ajar:
Bahan presentasi,gambar-gambar penerapan kimia dalam kehidupan.
Lembar tata tertib keselamatan kerja laboratorium kimia.
By. Ana Widiya Astuti 29
no reviews yet
Please Login to review.
